IONES-FORMADORES DE COMPUESTOS

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones
objetivo:Determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones
Material y sustancias:
9 tubos de ensaye de 10ml
1 gradilla
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 5 ml
1 propipeta
1 franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad
soluciones de trabajo:
carbonato de magnesio 0.01m
nitrato de plata 0.01m
yoduro de potasio 0.01m
cloruro de calcio0 0.01m
acetato de plomo II 0.01m
hidróxido de sodio 0.01m

Procedimiento
parte 1 verificación de la existencia de iones en las soluciones de trabajo

1 coloca 5 ml de carbonato de magnesio 0.01m en un recipiente
2 prueba si la solución conduce la electricidad con el aparato de detección
3 registra el resultado
4 desconecta el detector de la corriente electrica y enjuaga los electrodos.
repite los pasos 1 al 4 probando las otras 5 soluciones de trabajo

parte 2 formaciones de compuesto a partir de los iones
1 etiqueta los tubos de ensaye con numeros del 1 al 9
2 en los tubos 1,2 y 3 adiciona 1ml de solucion de yoduro de potasio 0.01m
3 en los tubos 4,5 y 6 adiciona 1 ml de solucion de hidroxido de sodio 0.01m
4 en los tubos 7,8 y 9 adiciona 1 ml de solucion de carbonato de magnesio 0.01m
adiciona 5 gotas de nitratio de plata a los tubos 1,4 y 7
adiciona 5 gotas de acetato de plomo a los tubos2,5 y 8

COMPUESTOS IONICOS Y CONVALENTES

PLANTEAMIENTO DEL PROBLeMA

Se trata de investigar el caracter ionico o covalente de algunas sustancias con base en sus caracteristicas.

Material y sustancias
4 vasos de precipitados de 100ml
1 espatula
1 agitador de vidrio
1 porta objetos
1 soporte universal
1 parrilla de calentamiento
1 termometro
1 apa rato para detectar conductividad
1 piseta con agua
1 portatermometros
cloruro d e potasio sacarosa
yoduro de potasio almidon
cloruro de calcio parafina
cloruro de sodio glucosa

Procedimiento
parte1
divide el porta objetos en dos partes imaginarias en una parte deposita la sustancia b de acuerdo con el número de tu equipo
2 coloca elm porta objetos sobre la parrilla y calienta como maximo hasta que el termometro marque 135°c
3 mide la temperatura colocando el termometro muy cerca del porta objetos pero sin tocarlo
4 registra si alguna sustancia se fundió
5 comparte tu información con los demas equipos

parte 2
1 coloca una pequeña cantidad de sustancia a en un vaso de precipitados
2 trata de disolverla en 30ml de agua destilada
3 registra si se disolvio o no
4 determina si conduce electricidad colocando las puntas del aparato para detectar conductivilidad.
5 retira los electrolitos, limpialos con agua y secalos
6 repite el experimento ahora con la sustancia b

Clasificacion de las sustancias

equipo sustancias a sustancias b
1 yoduro de potasio sacarosa
2 clururo de potasio parafina
3 almidón cloruro de calcio
4 glucosa cloruro de sodio


resultados

Sustancia punto de fusion caracter del enlace
parafina 25°C cov. puro y polar
cloruro de potasio > 100 °C iónico
cloruro de potasio > 105°C iónico
sacarosa > 72°C C.P.P
almidon > 70°C C.P.P
cloruro de calcio > 110°C iónico
glucosa > 45°C C.P.P
cloruro de sodio > 110°C iónico


Agrupa las sustancias con las que trabaste de acuerdo a su caracter iónico o covalente y escribe una explicación de los resultados y las caracteristicas de las sustancias

SUSTANCIAS IONICAS SUSTANCIAS COVALENTES
cloruro de potasio almidon
yoduro de potasio glucosa
cloruro de calcio sacarosa
cloruro dfe sodio parafina

conclusion
pues en algunas sustancias si se logro el objetivo y pudimos notar cuales eran iónicos y covalentes

conductividad eléctrica en diversos materiales de uso cotidiano

objetivo: investigar si se conduce la electricidad en diversos materiales de uso cotidiano.
materiales:
10 vasos de precipitados
2 cajas de petri
1 piseta con agua
3 conexiones caimán-caimán
1 foco de 6 volts
1 base roscada
2 espátulas
1 agitador
1 pila de 9v

1 construye un sistema compobador de la conductividad eléctrica.
2 prueba si los materiales conducen electricidad registra los resultados

detergente no conduce pero al colocarse agua destilada si pero no conduce mucha
sal no pero al colocar agua si conduce y mas que el detergente
bicarbonato no pero al colocar agua si pero produce muy poca
chile no y menos con el agua
cebolla no y tampoco con agua
plátano no conduce pero saco burbujas de las 2 formas
jitomate no
limón no y con el agua burbujea
papa no y con el agua burbujea
guayaba nada mas burbujea
coca-cola no pero el burbujeo aumenta
jugo de naranja no pero saca espuma
gatorade pasa lo mismo que con el jugo de naranja
ácido clorhídrico si genera pero muy poco.

propiedades de las sustancias a los elementos y su posicion en la tabla periodica

objetivo:
observar las características de las sustancias, relacionarlas con los elementos y su posicion en la tabla periódica.
material:
15 tubos de ensaye
1 gradilla
1 piseta con agua
2 espátulas
8 tapones de hule
2 agitadores

sustancias:
aluminio, magnesio, calcio, hierro, ácido clorhídrico, ácido litricolm, carbonato de sodio, carbonato de calcio y carbonato de magnesio.
procedimiento:
1 coloca 2ml de Hcl 2m en 4 tubos de ensaye y numerados del 1 al 4
2 adiciona a cada tubo la sustancia correspondiente según la tabla.
tubos
1 magnesio tardo en reaccionar 29s
2 calcio tardo en reaccionar 6.20s
3hierro tardo en reaccionar+ de 10min
4 aluminio tardo en reaccionar + de 10 min

parte 2

1 coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de HNo3 y etiqueta los tubos con la palabra ácido
2 coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de agua y etiqueta los tubos con la palabra agua.
3 adiciona la sustancia.

sustancia:
1oxido de zinc con el agua al agitar se disolvió
2carbonato de sodio con el agua saco burbujas y con el ácido se disolvió mas rapido
3carbonato de magnesio con el agua saco burbujas y con el ácido se disolvió + rápido
4carbonato de calcio con el agua saco burbujas y con el ácido se disolvió + rápido

propiedades periodicas 1

planteamiento del problema
se trata de averiguar las diferentes propiedades de las sustancias.
desarrollo experimental:
materiales y reactivos
10 tubos de enseyo (10ml)
1 gradilla
1 piseta con agua destilada
1 espatula
1 pinza para tubo de ensaye
1 pinza de diseccion
1 franela
1 vidio de reloj
zinc,sodio,magnesio,cobre,potasio,aluminio,calcio,carbono,azufre,fenolftaleina
barra de aluminio,barra de hierro,barra de cobre,mercurio.
procedimiento:
observa y registra la apariencia de cada elemento es decir, propiedades fisicas como color, lustre y forma.
si el material es maleable o fràgil
coloca en un tubo de ensaye 10 gotas de agua destilada y 1 gota de fenolftaleina, anota el color.
con mucho cuidado agrega un trozo muy pequeño de sodio a la mezcla anterior
repite el experimento con las demas sustancias.
alambre de cobre: color cafe brillante, flexible,largo y solido:cambio a rosa
magnesio:es gris opaco y rectangular: cambio a rosa
sodio:blanco brillante es redondo: moradito
zinc: es gris y grumoso: no cambio
potasio:es blanco con negro y porososo forma indefinida:cambio a rosa fuerte
aluminio:es color plata es solido y sin forma: no hubo reaccion
azufre:amarillo y es polvo
calcio:blanco y grumoso:cambia a rosa y morado.
carbono: negro granuloso:no hay reacciòn
maestro le debo las IMAGENES

mediciones en el mundo pequeño

material:
1 microscopio
1 caja petri
1 porta objetos excabado
1 pinzas de diseccion
1 regla graduada

¿de que trata?
observar objetos pequeños y medir alguna de sus partes auxiliandonos con una regla.

objeto:
sulfato en cobre medida en milimetros= 0.5 medida en m decimales=0.0005=5*104
pegamento de potasio medida en milimetros=0.5 medida en metros decimales=0.0005=5*104
sal 1 milimetro =0.0001=1*104
azùcar1 milimetro=0.0001=1*104
ajonjoli 4 milimetros= 0.0004=4*104
alpiste 5 milimetros=0.0005=5*104
cabello 0.20 milimetros=0.0002020*104
goma 0.3 milimetros=0.0003=3*104
planta 0.5 milimetros= 0.0005=5*104
jobòn 0.3 milimetros= 0.0003=3*104

caracterizticas de los átomos

Material:6 corcholatas de metal
1 base de metal
1 franela
cerillos
coloca las 6 corcholatas sobre la base de metal después coloca una pizca de cada sustancia en cada corcholata e identificarlas
la primera fue cloruro de sodio su color de la llamarada fue amarilla
la 2da fue estroncio y su llamarada fue roja
la 3er fue de hierro y su llamarada fue amarilla
la 4ta fue calcio y su llamarada naranja con amarillo
la 5ta fue cobre y su llamarada fue verde
la 6ta fue bario y su llamarada fue azul todo era cloruro.

construccion de un odelo de átomo

poe:Soporte universal
1 bureta
2 panzas
1 recipiente
1 vaso de precipitado
1 varita
1 muestra de piel.

predice: El agua va a seguir la trayectoria de la varita debido a la corriente que genero la piel.

observa:el chorrito de agua se atrajo con la energía de la varita frotada.

explica: la piel conduce electricidad por medio de la varita y al acercarla al chorrito de agua sus átomos son atraídos.

¿se puede conducir electricidad en los gases? siii
El átomo es divisible.
El átomo esta formado por cargas.
El átomo es una esfera.

¿como es el mundo submicróscopico?

material 1 vaso de precipitado (600ml) 1 vaso de precipitado (100ml) 1 agitador de vidrio 1 jeringa 1 franela ---------------------------------------------------- agua 10ml sustancia en polvo bombón (1)


hoja de reporte

Materiales y descripción del Esquema de descripción del
Condiciones material corpúsculos esquema de
corpúsculo


polvo color café claro ................... sus partículas
huele a chocolate .................. son de masía-
su textura es .................. do pequeñas y
suave y su apariencia por eso se sien-
fina. te suave.



polvo mas cambio de color y se al unirse las
agua en re- formo una mezcla partículas con
poso. espesa y fluida. el agua crearon
un enlace.



mezcla al cuando se agita con al hacer fuerza
aplicar fuerza fuerza la mezcla se el agua se separa
vuelve mas sólida. de la mezcla y por eso se hace
sólida.



Bombón suave esponjoso, sus partículas
amarillo y sin olor están unidas por
eso tiene forma.



bombón al se hizo mas pequeño sus partículas se
jalar el embolo al soltar el embolo expanden y se
y al jalar el embolo llenan de aire.
se estiro.

Denise Stephania Garcia Blanco

blog para el curso de química 2